em um dia de inverno á temperatura de 0°c colocou-se uma amostra de ar a pressão de 1,0 atm em um recipiente de volume constante. trasportando essa amostra apara um ambiente a 60°c, que pressa ela apresentará ?
Nesta questão vamos tratar de transformações de gás ideal, sabemos que a equação geral dos gases ideais é caracterizada por:
p₁ . v₁ / t₁ = p₂ . v₂ / t₂
p₁ é a pressão inicial
p₂ é a pressão final
v₁ é o volume inicial
v₂ é o volume final
t₁ é a temperatura inicial
t₂ é a temperatura final
Aplicando os dados do enunciado temos que:
p₁ = 1 atm ; v₁ = x ; t₁ = 0ºC + 273 = 273 K
p₂ = ? ; v₂ = x ; t₂ = 60ºC + 273 = 333 K
p₁ . v₁ / t₁ = p₂ . v₂ / t₂
1 . x / 273 = p₂ . x / 333
1 / 273 = p₂ / 333
p₂ = 333 / 273
p₂ = 1,22 atm
Resposta: No final a amostra apresentará pressão igual a 1,22 atm.
Resposta:
Vamos utilizar a fórmula de estudo dos gases
Admitindo que o volume é constante, podemos tirar essa informação e reduzir a fórmula para:
Dados do enunciado:
Pressão inicial = 1 atm
Temperatura inicial = 0º C --> 0 + 273 = 273K
Temperatura final = 60º C --> 60 + 273 = 333K
Substituindo na fórmula, temos:
273P = 333
P ~ 1,2 atm (aproximadamente)
