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.Calcule a energia envolvida na reação 2HI(g) + Cℓ2(g) → I2(g) + 2HCℓ(g).

Sagot :

dayane8122

ligações a romper: 
2 X H - I --> 2 X 71 = 142
1 X Cl -Cl --> 1 X 58 = 58
142 + 58 = 200 Kcal 

ligações a formar:
2 X H - Cl --> 2 X 103 = 206
1 X l -l --> 1 X 36 = 36
206 + 36 = 242 Kcal 

fazendo a diferença: gastei 200 kcal, recebi de volta 242 k cal logo é uma reação é exotérmica com valor de 42 kCal 

a forma de resolver nos três casos é idêntica

qualquer dúvida é só perguntar

A energia envolvida na reação é dada por 42 kcal/mol

Entalpia de Formação

Descrevemos pela energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e para formar a energia dos produtos

Como resolvemos ?

Primeiro: Energia para quebrar os reagentes

  • No reagente, temos duas moléculas de H-I e uma molécula Cl-Cl
  • A energia para quebrar uma ligação do tipo H-I é de 71 kcal/mol
  • A energia para quebrar uma ligação do tipo Cl-Cl é de 58 kcal/mol
  • Iremos fazer a seguinte relação:

[tex]R =2.(71) + 58 \\\\R =142 + 58 \\\\R = 200[/tex]

  • A energia para quebrar os reagentes será de 200 kcal/mol

Segundo: Energia para formar os produtos

  • No produto, temos duas moléculas de H-Cl e uma molécula l-l
  • A energia para formar uma ligação do tipo H-Cl  é de 103 kcal/mol
  • A energia para formar uma ligação do tipo l-l é de 36 kcal/mol
  • Iremos fazer a seguinte relação:

[tex]P = 36 + 2.(103)\\\\P = 36 + 206\\\\P=242[/tex]

  • A energia para formar os produtos será de 242 kcal/mol

Terceiro: Descobrindo a Entalpia de Formação

  • Seguimos a relação onde a Entalpia de Formação é dada pela diferença entre os produtos e reagentes

[tex]E = P - R\\\\E = 242 - 200\\\\E = 42[/tex]

Portanto, a energia envolvida na reação é dada por 42 kcal/mol

Veja essa e outras questões sobre Entalpia de Formação em:

https://brainly.com.br/tarefa/49683443

#SPJ2

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