Cálculo Estequiométrico é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas,feito com base nas leis das reações.
Regras para se fazer um cálculo estequiométrico:
a)Escrever a equação química mencionada no enunciado
b)Acertar os coeficientes(balancear)
c)Estabelecer uma regra de três,entre o dado e a pergunta do problema,obedecendo-se os coeficientes da equação e que poderá ser escrita em número de mols,ou em massa,ou em volume,ou em número de moléculas,conforme as conveniências do problema.
Quanto às leis,duas são importantes:
1ªLei de Lavoisier(conservação das massas)
Formamelmente diz-se que a soma das massas dos reagentes participantes de uma reação é sempre igual a soma das massas dos produtos dessa reação.
Ex: NaOH+HCl --> NaCl+H²O
40g+36,5g=58,6g+18g
76,5g=76,5g
2ªLei de Proust(proporções fixas e constantes)
Uma determinada substância,qualquer que seja sua origem,é sempre formada pelos mesmos elementos químicos,combinados na mesma proporção em massa.
Ex: Hidrogênio + Oxigenio--> Água
Generalização da Lei de Proust: qualquer reação química obedece sempre a mesma proporção.
Ex: 1ª experiência 4g 32g 36g
2ª experiência 10g 80g 90g
3ª experiência 50g 400g 450g
Nota-se a proporção fixa de 1:8:9,em massa,entre os participantes da reação
Mas,vamos trabalhar?
1)Calcular a massa de óxido de cálcio obtida a partir de 2g de cálcio metálico.
Solução: 2Ca + 1O²--> 2 CaO
1ª linha(sempre em mols):
2mols de Ca---------2 mols de Cao
2ª linha(padrão com as unidades do problema):
2*40g------2*56g
3ªlinha(dados do problema):
2g-----m g
Logo: 2*40*m=2*2*56--> m=112/8 --> m= 2,8g
2)Calcular o volume de gás Carbônico,obtido nas CNTP,por calcificação de 200g de carbonato de cálcio.
Solução: 1CaCo³-->1CaO+ 1CO²
1ª Linha(sempre em mols):
1 mol de CaCo³-----1 mol de CO²
2ª Linha(padrão com as unidades do problema):
100g------22,4L
3ª Linha(dados do problema):
200g----V
Logo: 100*V=200*22,4--> V=44,8L
Esses dois exemplos são os mais simples,ocasionalmente você pode encontrar cálculo estequiométrico com reações em série:
Neste caso,basta balancear as reações entre si para que se possibilite relacionar normalmente quaisquer dois compostos,sejam reagentes ou produtos,inclusive de reações diferentes.
Abraço!
