Olá, considerando as distribuições eletrônicas dos elementos: Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 --> 1 elétron na camada de valência Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 --> 2 elétrons na camada de valência S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 --> 6 elétrons na camada de valência CI: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 --> 7 elétrons na camada de valência
de acordo com as configurações eletrônicas das camadas de valência dos 4 elementos, percebemos que o Na precisa perder o 1 elétron do orbital 3s, para ficar com o octeto completo, referente à camada anterior. O Mg precisa perder os 2 elétrons do nível 3s.
Sendo assim, o Na forma cátions Na+ e o Mg, cátions Mg²+. Enquanto o S precisa adquirir mais 2 elétrons, e o Cl, adquirir 1 elétron para que tenham seus octetos completos.
Então o S forma ânions S²- e o Cl, ânions Cl-.
Sabendo que em uma ligação iônica ocorre a atração eletrostática entre um cátion e um ânion, esses elementos formam os seguintes pares de íons:
NaCl, Na2S. MgS, e MgCl2.
