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certa massa de gás ideal ocupa um volume v=30L temperatura=-173cº e pressão p=20atm.se aquecermos esse gás de modo que sua temperatura passe para t=27cº e seu volume passe para v=60L.Qual será o novo valor da pressão

Sagot :

[tex]Anotando \ as \ informa\c{c}\~{o}es: \\ V_{1} = 30L \\ T_{1} = -173\ºC \Rightarrow -173 + 273 = 100K \\ p_{1} = 20atm \\\\ V_{2} = 60L \\ T_{2} = 27\ºC \Rightarrow 27+273=300K \\ p_{2} = (?) atm[/tex]

 

 

[tex]\frac{p_{1}V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}V_{2}}{T_{2}} \\\\ \frac{20 \cdot 30}{100} = \frac{p_{2} \cdot 60}{300} \\\\ \frac{600}{100} = \frac{60p_{2}}{300} \\\\ 6 = \frac{p_{2}}{5} \\\\ p_{2} = 6 \cdot 5 \\\\ \boxed{\boxed{p_{2} = 30atm}}[/tex]

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