AndrezaRamos
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Com base nas fórmulas mínimas das substâncias Ca5(PO4)3OH  e CA5(PO4)3F , podemos afirmar que o percentual de fósforo nos compostos é aproximadamente: Resposta 18,50% gentee me ajude por favor :)

Sagot :

larirj7

1) para o Ca5(PO4)3OH:

primeiro, precisa calcular a massa molar da substância:

MM[Ca5(PO4)3OH] = 5*40 + (31 + 16*4)*3 + 16 + 1 = 200 + 95*3 + 17 = 217 + 285 =

502 g/mol.

então, calcular a massa somente do fósforo:

há 3 mol de fósforo em 1 mol da substância, portanto: 3*31 = 93 g/mol.

para achar a porcentagem de fósforo, é só dividir a massa de fósforo pela massa da

substância: 93/502 = 0,1852589641434262948207171314741 = 18,52%.

R.: 18,52%.

2) para o Ca5(PO4)3F:

primeiro, precisa calcular a massa molar da substância:

5*40 + (31 + 16*4)*3 + 19 = 200 + 95*3 + 19 = 219 + 285 = 504 g/mol.

então, calcular a massa somente do fósforo. como há 3 mol de fósforo, portanto:

3*31 = 93 g/mol.

substância: 93/504 = 0,18452380952380952380952380952381 = 18,45%.

R.: 18,45%.

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