A massa é de aproximadamente 2,5 mg.
Vamos resolver por meio das relações estequiométricas, sabendo que a massa molar do mercúrio = 200 g/mol.
- Cálculo do número de moles de mercúrio ingerido pelo garimpeiro:
Concentração: 5.10⁻⁵ mol/L
1 L ------------------- 5.10⁻⁵ mol de mercúrio
0,25 L (250 mL) ------ x mol de mercúrio
x = 0,25 . 5.10⁻⁵
x = 1,25.10⁻⁵ mol de mercúrio ingerido pelo garimpeiro
- Cálculo da massa ingerida:
O garimpeiro ingeriu 1,25.10⁻⁵ mol de mercúrio:
1 mol de mercúrio --------- 200 g
1,25.10⁻⁵ mol ---------------- y
y = 200 . 1,25.10⁻⁵
y = 2,5.10⁻³ g
Convertendo para miligramas:
1 g ---------------- 1000 mg
2,5.10⁻³ g ------- z
z = 2,5.10⁻³ . 1000
z = 2,5 mg
O garimpeiro terá ingerido 2,5 mg de mercúrio após beber um copo com 250 mL de água contaminada.
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