O tipo de ligação química pode ser frequentemente previsto pela diferença de eletronegatividade entre dois elementos.
Uma grande diferença de eletronegatividade resulta quase sempre (existem poucas excessões) em uma ligação iônica, pois um elemento de eletronegatividade maior que outro tende a ganhar um elétron cuja origem decorre do átomo de menor eletronegatividade, isto é, daquele que se associa menos fortemente a seus elétrons. Este princípio iônico pode ser certamente observado ao combinarmos elementos de famílias distantes, como 1A com 7A (alta diferença de eletronegatividade).
Nos casos em que a diferença de eletronegatividade é baixa ou insuficiente para uma ligação iônica, há a formação de uma ligação covalente. A combinação de elementos de famílias próximas ou de mesma família, por exemplo, resulta quase sempre em ligações covalentes, pois os elementos possuem tendências similares de ganho e perda de elétrons, o que faz que haja um compartilhamento entre si. Exemplos: 7A e 6A, 6A e 6A, 5A e 7A.
