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Explique porque a água tem ponto de ebulição (Pe) maior que o ponto de ebulição do amoníaco. Dados: Pe (H2O) = 98°c Pe (NH3) = -34,7°C.

Sagot :

PeH

Ambas as substâncias estabelecem entre suas moléculas interações de natureza polar. A água e a amônia realizam, mais especificamente, ligações de hidrogênio.

 

Apesar disso, elas se diferenciam significantemente quanto ao seu ponto de ebulição por duas principais razões:

 

1 - A molécula de água tem um "momento dipolar" maior. Isto significa, de forma simples, que a polaridade da molécula de água é mais intensa que a encontrada na molécula de amônia, pois a eletronegatividade do oxigênio (da água) é maior que a do nitrogênio (amônia), o que resulta na formação de pólos positivos e negativos mais definidos e uma atração intermolecular maior.

 

2 - A geometria das moléculas das substâncias interferem sobre a forma como se atraem. A molécula de água possui um disposição geométrica plana de seus átomos, o que facilita a interação entre suas moléculas. O contrário ocorre com a amônia: suas moléculas possuem uma disposição geométrica espacial (piramidal), o que dificulta a interação intermolecular.

caroolinecorrea

Respondendo a questão "Explique porque a água tem ponto de ebulição (Pe) maior que o ponto de ebulição do amoníaco." teremos a seguinte explicação:

Ponto de ebulição da água e do amoníaco

Tanto a água quanto o amoníaco são:

  • substâncias com interações polares entre as moléculas
  • sendo elas ligações de hidrogênio

Mas então por que as duas substâncias tem diferentes pontos de ebulição?

Diferença no ponto de ebulição

 Vamos explicar a diferença entre os pontos de ebulição conforme as características de cada substância;

Mas primeiro você precisa entender este conceito:

Momento dipolar: é o  momento em que  se mede a polaridade de uma ligação em uma molécula. Ocorre quando há separação de cargas positivas e negativas

Água x Amoníaco

  • a água possui um "momento dipolar" maior
  • logo, a polaridade da molécula é mais intensa que a da molécula de amoníaco
  • isso ocorre por que  a eletronegatividade da molécula de oxigênio (água)
  • é superior a da molécula de nitrogênio (amônia),
  • isso faz com que haja uma atração intermolecular maior
  • ocorrendo a formação de pólos positivos e negativos

Além disso, a molécula de água tem uma disposição geométrica plana, o que melhora a interação entre suas moléculas.

Já o amoníaco possui disposição geométrica piramidal, o que dificulta a interação intermolecular.

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