resolve ai :) ●00 Identifique a espécie quimica que oxida e a que reduz, bem como os agentes redutor e oxidante para cada uma das reações de oxirredução a seguir. a) C+ ½/20, → CO f) 2 KMnO, +16 HCl → 2 KCl +2 MnCl₂ +8H0+50, b) CO+Fe₂032 FeO + CO₂ c) FeO+CO→Fe + CO₂ d) 1 HIO3+5 HI-31₂+2H₂0 e) C+4 HNO3 → CO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O g) 3 KClO3 + H₂SO4 → KClO₂ + 2 ClO₂ + K₂SO4+H₂O as orid (kav=) 15-2 h) Cu +4 HNO3 → Cu(NO3)2 +2 NO₂ + 2H₂O 2 Ridução N in and (NOR) i) 3 Ag₂S+2 Al +2 NaOH + 2 H₂O →6 Ag+ 3 H₂S+2 Nagic J L j) 3 Hg+8 HNO3 →3 Hg(NO3)2 + 4 H₂O +2 NO 30+8

Question

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04-12-2022
Química

Answered

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resolve ai :) ●00 Identifique a espécie quimica que oxida e a que reduz, bem como os agentes redutor e oxidante para cada uma das reações de oxirredução a seguir. a) C+ ½/20, → CO f) 2 KMnO, +16 HCl → 2 KCl +2 MnCl₂ +8H0+50, b) CO+Fe₂032 FeO + CO₂ c) FeO+CO→Fe + CO₂ d) 1 HIO3+5 HI-31₂+2H₂0 e) C+4 HNO3 → CO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O g) 3 KClO3 + H₂SO4 → KClO₂ + 2 ClO₂ + K₂SO4+H₂O as orid (kav=) 15-2 h) Cu +4 HNO3 → Cu(NO3)2 +2 NO₂ + 2H₂O 2 Ridução N in and (NOR) i) 3 Ag₂S+2 Al +2 NaOH + 2 H₂O →6 Ag+ 3 H₂S+2 Nagic J L j) 3 Hg+8 HNO3 →3 Hg(NO3)2 + 4 H₂O +2 NO 30+8

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54 (-00; ³];= b) 1/2 € (0; ¹), = c) F - € (-- (2; 5) MIN + Ø; 2) (3;4] < (3; 4);= f INC [0;+0); h) (-2;6] C[-2; +∞0).

Buna,care este varianta corecta?

rezumat la cartea Iubeste Revolutia de Aleksandr Soljenitin

Mă puteți ajuta la acest exercițiu?

Ioana si Horia folosesc computerul pentru a cere un program care sa citească datele de intrare si sa producă datele de ieșire cerute identificați rezultatele gr

transormati numerele ( in grade , minute s-au secunde) puteti sa le transformati la alegere❤. Va rogg

My invention proiect Engleză

6. Aflați valorile lui I, A, S, I din egalitățile: A: I = 2 A + 1 = S I + A + Ş + 1 = 35 7.Determinati numerele a.b.c.d.e care satisfac simultan egalitatile: a=

Salut! am nevoie urgent de 10 derivate din textul Narcis și Gura de aur! Dau coroana

Dau coroana!! URGENT

Thoth Thoth · Answer 1 · 2022-12-06T12:07:31-03:00

Levando em consideração os conceitos de óxi-redução e executados os procedimentos podemos encontrar as seguintes respostas para as questões:

a) C + ¹/2 O₂ → CO

- o C passou do NOx= 0 (C) para o NOx= +2 (CO), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, é o agente redutor;

- o O passou do NOx= 0 (O₂) para o NOx= -2 (CO), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, é o agente oxidante;

b) CO + Fe₂O₃ → 2 FeO + CO₂

- o C passou do NOx= +2 (CO) para o NOx= +4 (CO₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o CO é o agente redutor;

- o Fe passou do NOx= +3 (Fe₂O₃) para o NOx= +2 (FeO), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o Fe₂O₃ é o agente oxidante;

c) FeO + CO → Fe + CO₂

- o Fe passou do NOx= +2 (FeO) para o NOx= 0 (Fe), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o FeO é o agente oxidante;

- o C passou do NOx= +2 (CO) para o NOx= +4 (CO₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o CO é o agente redutor;

d) 1 HIO₃ + 5 HI → 3 I₂ + 3 H₂O

- o I passou do NOx= +5 (HIO₃) para o NOx= 0 (I₂), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o HIO₃ é o agente oxidante;

- o I passou do NOx= -1 (HI) para o NOx= 0 (I₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o HI é o agente redutor;

e) C + 4 HNO₃ → CO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O

- o C passou do NOx= 0 (C) para o NOx= +4 (CO₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o C é o agente redutor;

- o N passou do NOx=+5 (HNO₃) para o NOx= +4 (NO₂), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o HI é o agente oxidante;

f) 2 KMnO₄ + 16 HCℓ → 2 KCℓ +2 MnCℓ₂ + 8 H₂O + 5 Cℓ₂

- o Mn passou do NOx= +7 (KMnO₄) para o NOx= +2 (MnCℓ₂ ), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o KMnO₄ é o agente oxidante;

- o Cℓ passou do NOx=-1 (HCℓ) para o NOx= 0 (Cℓ₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o HCℓ é o agente redutor;

g) 3 KCℓO₃ + H₂SO₄ → KCℓO₄ + 2 CℓO₂ + K₂SO₄ + H₂O

- o Cℓ passou do NOx= +5 (KCℓO₃) para o NOx= +7 (KCℓO₄), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o KCℓO₃ é o agente redutor;

- o Cℓ passou do NOx= +5 (KCℓO₃) para o NOx= +3 (CℓO₂), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o KCℓO₃ é o agente oxidante;

- esta é uma reação de auto-redox;

h) Cü + 4 HNO3 → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

- o Cü passou do NOx= 0 (Cu) para o NOx= +2 [Cu(NO₃)₂], aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o Cu(NO₃)₂ é o agente redutor;

- o N passou do NOx= +5 (HNO3) para o NOx= +4 (NO₂), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o HNO3 é o agente oxidante;

i) 3 Ag₂S + 2 Aℓ +2 NaOH + 2 H₂O → 6 Ag + 3 H₂S + 2 NaAℓO₂

- a Ag passou do NOx= +2 (Ag₂S) para o NOx= 0 (Ag), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o Ag₂S é o agente oxidante;

- o Aℓ passou do NOx= 0 (Aℓ) para o NOx= +3 (NaAℓO₂), aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o NaAℓO₂ é o agente redutor;

j) 3 Hg + 8 HNO3 → 3 Hg(NO3)2 + 4 H₂O +2 NO

- o Hg passou do NOx= 0 (Hg) para o NOx= +2 [Hg(NO₃)₂], aumentou o NOx. Sofreu oxidação, logo, o Hg(NO₃)₂ é o agente redutor;

- o N passou do NOx= +5 (HNO3) para o NOx= +2 (NO), diminuiu o NOx. Sofreu redução, logo, o HNO3 é o agente oxidante;

- oxidante é a substância em que pelo menos um de seus átomos sofre redução, isto é, recebe elétrons e tem seu NOx diminuído;

- redutor é a substância em que pelo menos um de seus átomos sofre oxidação, isto é, cede elétrons e tem seu NOx aumentado;

- para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;

Ex:

Na₂S₂O₃

2Na + 2S + 3O = 0

2*1 + 2S + 3*(-2) = 0

+2 + 2S - 6 = 0

2S - 4 = 0

2S= 4

S= 4 ÷ 2

S= +2

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