De acordo com a explicação abaixo, apenas o Cloreto de Sódio (NaCl) é uma espécie iónica.
Vamos entender o porquê?
Os átomos e iões que formam os compostos podem estabelecer vários tipos de interações intramoleculares:
Por norma, podemos dizer se uma ligação é covalente ou iónica usando as seguintes regras:
Assim, é importante relembrar a distribuição do caráter metálico na Tabela Periódica. Podemos fazer isto com a Tabela que deixo em anexo.
No caso dos elementos importantes para este exercício, temos:
Assim, podemos dizer que:
SiH₄ [tex]\longrightarrow[/tex] Ligação entre dois ametais [tex]\longrightarrow[/tex] Ligação Covalente
NH₃ [tex]\longrightarrow[/tex] Ligação entre dois ametais [tex]\longrightarrow[/tex] Ligação Covalente
PCl₃ [tex]\longrightarrow[/tex] Ligação entre dois ametais [tex]\longrightarrow[/tex] Ligação Covalente
NaCl [tex]\longrightarrow[/tex] Ligação entre metal e ametal [tex]\longrightarrow[/tex] Ligação Iónica
Desta forma, conclui-se que o Silano (SiH₄), o Amoníaco (NH₃) e o Tricloreto de Fósforo (PCl₃) são compostos moleculares e que o Cloreto de Sódio (NaCl) é um composto iónico.
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