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Sobre o gráfico abaixo, qual a alternativa verdadeira?

()A reação é endotérmica e cede 12,4kcal para o ambiente.
()A reação é exotérmica e cede 12,4kcal para o ambiente.
()A reação é endotérmica e absorve 12,4kcal do ambiente.
()A reação é exotérmica e absorve 12,4kcal do ambiente

Sobre O Gráfico Abaixo Qual A Alternativa Verdadeira A Reação É Endotérmica E Cede 124kcal Para O Ambiente A Reação É Exotérmica E Cede 124kcal Para O Ambiente class=

Sagot :

Thoth

Pela Lei de Hess, sabemos que a variação da entalpia de uma reação química, depende apenas dos estados inicial e final do fenômeno, assim:

Alternativa: A reação é endotérmica e absorve 12,4 Kcal do ambiente

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

-se:

ΔH > 0 = reação endotérmica

ΔH < 0 = reação exotérmica

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

- observando o Gráfico vemos que:

ΔH= Hp - Hr = +12,4 Kcal, como ΔH > 0 ==> reação endotérmica, logo, absorve 12,4 Kcal.

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