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uma solução aquosa de ácido cianidrico a 2,1 mol/l ocupa 625ml. qual deverá ser o volume em ml de água que deve ser acrescido para que a concentração passe a 0,7 mol/l?​

Sagot :

BoxingPathfinder

O volume de água a ser adicionado é de 1,25 L.

Dados:

  • Concentração inicial = 2,1 mol/L

  • Volume inicial = 625 mL

  • Concentração final = 0,7 mol/L

  • Volume final = Vf

Seja a fórmula de diluição:

[tex]\sf CiVi = CfVf [/tex]

Então tem-se a igualdade:

[tex]2.1 \times 0.625 = 0.7x[/tex]

[tex]1.3125 = 0.7x \\ \\ x = 1.875[/tex]

Portanto o Volume final deve ser de 1,875 L. Portanto o Volume a ser adicionado será de:

[tex]1.875 - 0.625 = 1.25 \: [/tex] L

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