Executando os cálculos para cada questão, encontramos os seguintes valores:
a) M= 342 g/moℓ
b) C₁₂H₂₂O₁₁(s) + H₂O(ℓ) → 4 C₂H₅OH(ℓ) + 4 CO₂(g)
c) 1840 g de C₂H₅OH
a) massa molar (M) é a massa de 1 moℓ de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/moℓ;
- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc);
- consultando a Tabela Periódica temos as massas atômicas dos elementos que constituem as substâncias:
- assim:
- para encontrar a massa molar basta multiplicar o número de átomos que compõem a molécula pela massa atômica do elemento;
MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> M= 342 g/moℓ
b) Balancear uma equação química significa fazer com que o número de átomos (íons) de cada elemento químico do primeiro membro da equação química tenha que ser igual ao número de átomos do elemento no segundo membro.
C₁₂H₂₂O₁₁(s) + H₂O(ℓ) → C₂H₅OH(ℓ) + CO₂(g)
- temos 24 H no 1º membro da equação química, colocar 24÷6= 4 como coeficiente do C₂H₅OH no 2º membro;
C₁₂H₂₂O₁₁(s) + H₂O(ℓ) → 4 C₂H₅OH(ℓ) + CO₂(g)
- temos 12 C no 1º membro da equação química, colocar 12-4*2= 4 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;
C₁₂H₂₂O₁₁(s) + H₂O(ℓ) → 4 C₂H₅OH(ℓ) + 4 CO₂(g): nº igual de átomos de todos os elementos nos dois membros da equação ==> equação balanceada;
c) Dados
m(C₂H₅OH)= ?
M(C₂H₅OH)= 2*12 + 6*1 + 16= 46 g/mol ==> mol= 46 g
n=(C₁₂H₂₂O₁₁)= 10 mol
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4 C₂H₅OH + 4 CO₂
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de C₁₂H₂₂O₁₁ produz 4 moℓ de C₂H₅OH, assim:
Regra de três
1 mol 4 mol
[tex]1~mo\ell(C_{2} H_{22} O_{11})---4\times46~g(C_{2} H_{5}OH)\\ 10~mo\ell(C_{2} H_{22} O_{11})---~~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{4\times46\times10}{1} \\ \\ \\ m=1840~g[/tex]
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