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Em um cilindro de aço,de 20L de capacidade encontram se armazenadas 5 mols de gás oxigênio medicinal a 300k. Dado R:0,082atm L. Mol. K,a pressão que o gás oxigênio exerce nesse cilindro é de aproximadamente

Sagot :

Thoth

Após a realização dos cálculos concluímos que a pressão do sistema é de P= 6,15 atm

Dados

V= 20 ℓ

n= 5 mol

T= 300 K

R= 0,082 atm * ℓ / Mol * K

P= ?

Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Equação de Clapeyron

[tex]PV= nRT[/tex]  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

Lembre que: K= 273,15 + ºC

[tex]P=\dfrac{5~mo\ell\times0,082~atm \times\ell /mol / K\times300~K}{20~\ell} \\ \\ P=\dfrac{123}{20} \\ \\ P=6,15~atm[/tex]

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