Aplicando as Regras para a execução dos cálculos, verificamos que o pH da solução é: pH= 8.
Dados
Kh = Kw/Ka
Ka (HNO₂) = 5 × 10⁻⁴
Kw = 1 × 10⁻¹⁴
ph= ?
[NaNO₂]= 5 × 10⁻² mol/ℓ
- cálculo da constante de hidrólise (Kh)
[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ] ]}{[NO_{2}^{-} ] }[/tex], multiplicar o numerador e o denominador por [H⁺]:
[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ]\times[H^{+} ]}{[NO_{2}^{-}]\times[H^{+} ] }\\ \\ \\[/tex], como [OH⁻] x [H⁺]= Kw fica: [tex]Kh=\dfrac{Kw}{Ka}[/tex]
- substituindo os dados temos:
[tex]Ka=\dfrac{Kw}{Kh}\\ \\ \\ Ka=\dfrac{10^{-14} }{5\times10^{-4} } \\ \\ \\ Ka=2\times10^{-11}[/tex]
NO₂⁻ + H₂O ⇌ HNO₂ + OH⁻
Início 0,05M 0 0
Reage/Forma X X X
Equilíbrio 0,05-X=0,05M X X
- cálculo da concentração [OH⁻] da solução:
[tex]Kh=\dfrac{[HNO_{2}\times[OH^{-} ] ]}{[NO_{2}^{-} ] }\\ \\ \\ 2\times10^{-11} =\dfrac{X\times~X}{0,05} \\ \\ \\X^{2} =2\times10^{-11}\times0,05\\ \\ \\ X^{2} =10^{-12} \\ \\ X=\sqrt{10^{-12} } \\ \\ X=[OH^{-} ]=10^{-6} ~mo\ell/\ell[/tex]
- cálculo da [H⁺] da solução
[tex][H^{+} ] \times [OH^{-} ] =10^{-14} \\ \\ \\~ [H^{+}]\times10^{-6} =10^{-14} \\ \\~[H^{+}]=10^{-8} ~mo\ell/\ell[/tex]
- cálculo do pH da solução
[tex]pH = - log [H^{+} ]\\ \\ pH = - log10^{-8} \\ \\ pH = 8[/tex]
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