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Sagot :
Observando a reação e considerando os conceitos de entalpia, podemos inferir que:
a) A equação representa uma reação de combustão incompleta.
Falsa. Não há excesso de nenhum reagente;
b) A equação indica que a reação quando ocorre absorve calor.
Falsa. Como ΔH < O, significa que a reação é exotérmica;
c) O oxigênio é o combustível dessa reação endotérmica.
Falsa. O oxigênio é o comburente;
d) A equação indica que 1 mol de CH4 reagir libera 891 KJ
Verdadeira.
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
Fique atento:
A energia envolvida pode ser representada de duas formas:
- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica) ou -5 Kcal (reação endotérmica);
- como variação de energia ‘ΔH’: ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica) ou ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);
Simplificando:
- com ΔH: + endo / - exo ou (ΔH > 0 = endo / ΔH < 0 = exo)
- sem ΔH: + exo / - endo
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