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Observe a equação termoquímica a seguir e marque a alternativa correta.

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2 (g) + 2 H2O
Delta H = -891 KJ

a) A equação representa uma reação de combustão incompleta.
b) A equação indica que a reação quando ocorre absorve calor.
c) O oxigênio é o combustível dessa reação endotermica.
d) A equação indica que 1 mol de CH4 reagir libera 891 KJ

Observe A Equação Termoquímica A Seguir E Marque A Alternativa Correta CH4g 2 O2g Gt CO2 G 2 H2O Delta H 891 KJ A A Equação Representa Uma Reação De Combustão I class=

Sagot :

Thoth

Observando a reação e considerando os conceitos de entalpia, podemos inferir que:

a) A equação representa uma reação de combustão incompleta.

Falsa. Não há excesso de nenhum reagente;

b) A equação indica que a reação quando ocorre absorve calor.

Falsa. Como ΔH < O, significa que a reação é exotérmica;

c) O oxigênio é o combustível dessa reação endotérmica.

Falsa. O oxigênio é o comburente;

d) A equação indica que 1 mol de CH4 reagir libera 891 KJ

Verdadeira.

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica) ou -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’: ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica) ou ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH: + endo / - exo ou (ΔH > 0 = endo / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

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