A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”

Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):

I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.

II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.

III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto.

IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons isolados.

V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.

Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: