Aplicando as Regras e os conceitos para determinação do número de oxidação, podemos concluir que:
Nox dos elementos
a) CaS: Nox do S= -2
b) Ca₅(PO₄)₃OH: Nox do P= +5
c) KMn0₄: Nox do Mn= +7
Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula
- Substância simples tem NOx= 0
- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo;
- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
a) CaS
Ca + S = 0
+2 + S = 0
S= -2
b) Ca₅(PO₄)₃OH
5 Ca + 3 P + 13 O + H= 0
5*2 + 3 P + 13(-2) + 1 = 0
+10 + 3 P -26 + 1 = 0
+11 + 3 P - 26 = 0
- 15 + 3 P = 0
3 P = +15
P= 15 ÷ 3
P= +5
c) KMn0₄
K + Mn + 4 O = 0
+1 + Mn + 4(-2) = 0
+1 + Mn - 8 = 0
Mn - 7 = 0
Mn= +7
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