vailuan4
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1) Questão: O "besouro bombardeiro" espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H₂O2(aq) + H₂O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H₂O (1)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) AH = +177 kJ/mol

H₂O(1) + 1/2O2(g) → H₂O2(aq) AH = +95 kJ/mol

H₂O (1) → 1/2 O2(g) + H2(g) AH = +286 kJ/mol

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:​

Sagot :

Thoth

Após a realização dos cálculos podemos concluir que a energia liberada no organismo do besouro  é de 204 Kj/moℓ

Equação balanceada dada:

C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)  ΔH= ?

Equações intermediárias:

C₆H₄(OH)₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + H₂(g)   ∆H⁰ = +177 Kj/moℓ

H₂O(ℓ) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O₂(aq)               ∆H⁰ = +95 Kj/moℓ

H₂O(ℓ) → ¹/₂ O₂(g) + H₂(g)                     ∆H⁰ = +286 Kj/moℓ        

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, C₆H₄O₂ nos produtos;

C₆H₄(OH)₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + H₂(g)   ∆H⁰ = +177 Kj/moℓ (mantida)

H₂O₂(aq) → H₂O(ℓ) + ¹/₂ O₂(g)    ΔH= - 95 Kj/moℓ (invertida, inclusive o ∆H)

¹/₂ O₂(g) + H₂(g) → H₂O(ℓ)       ∆H⁰ = -286 Kj/moℓ (invertida, inclusive o ∆H)      

---------------------------------------------------------------------(somando)

C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)    ΔH= +177 Kj - 95 Kj - 286 Kj

∆H = -204 Kj/moℓ

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

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                       brainly.com.br/tarefa/53741969

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