Aplicando as Regras e os conceitos de NOx, podemos concluir que:
1) HCℓ
NOx(Cℓ)= -1
2) HCℓO
NOx(HCℓO)= +1
3) HCℓO₂
NOx(HCℓO₂)= +3
Alternativa d)
Encontrar o NOx de um elemento em uma molécula
- Substância simples tem NOx= 0
- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo;
- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
1) HCℓ
H + Cℓ = 0
+1 + Cℓ = 0
Cℓ = -1
2) HCℓO
H + Cℓ + O = 0
+1 + Cℓ - 2 = 0
Cℓ - 1 = 0
Cℓ = +1
3) HCℓO₂
H + Cℓ + 2 O = 0
+1 + Cℓ + 2(-2) = 0
+1 + Cℓ - 4 = 0
Cℓ - 3 = 0
Cℓ = +3
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