Podemos afirmar que os átomos de mercúrio não molham o vidro porque possuem força de coesão maior que a força de atração com a superfície do vidro, conforme a alternativa B.
Resolução do exercício
Nesta situação, duas forças devem ser consideradas:
- A força de coesão, na qual são forças intermoleculares coletivas (como por exemplo as ligações de hidrogênio e forças de Van der Waals ), são responsáveis pela propriedade de massa de líquidos que resistem à separação.
- A força de aderência, responsável pelas forças atrativas entre substâncias diferentes.
Quando um liquido entra em contato com o vidro, ele tende a se espalhar, formando uma película fina e uniforme sobre a superfície do vidro. Isso ocorre porque as forças adesivas entre a água e o vidro são fortes o suficiente para puxar as moléculas de água para fora de sua formação esférica e mantê-las contra a superfície do vidro, evitando assim as forças adesivas.
No caso do vidro e do mercúrio, as forças coesivas entre os átomos de mercúrio são mais fortes do que as forças adesivas entre as moléculas de vidro e os átomos de mercúrio. Assim, os átomos de mercúrio se agrupam e não molham o vidro ou qualquer outra substância.
Concluímos que o mercúrio não molha o vidro porque os átomos deste elemento possuem força de coesão maior que a força de atração com a superfície do vidro.
Gabarito: alternativa B.
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