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A reação de produção de amônia (NH3) é obtida a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). A partir desta informação e também sabendo que a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol e do nitrogênio é 14 g/mol, qual a quantidade de mols de amônia produzida a partir de 14 g de gás nitrogênio?

Alternativas
Alternativa 1:
0,5 mols de amônia são produzidos

Alternativa 2:
1 mol de amônia é produzido

Alternativa 3:
2 mols de amônia são produzidos

Alternativa 4:
3 mols de amônia são produzidos

Alternativa 5:
4 mols de amônia são produzidos

Sagot :

É necessário considerar as relações estequiométricas da equação balanceada da produção de amônia. Assim, 14g de gás nitrogênio produzem Alternativa 2: 1 mol de gás amônia.

Estequiometria

Considere a equação balanceada de produção da amônia:

3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)

  • Primeiro, devemos calcular a massa molecular (MM) dos participantes N2 e NH3.

MM(N2)=2×14 g/mol=28 g/mol

MM(NH3)=14 g/mol+3×1 g/mol=17 14 g/mol

  • Agora calculamos o número de mols presente em 14g de N2:

Nº mol=massa/MM

Nº mol=14 g/28 g/mol

Nº mol=0,5 mol

  • Usamos a relação estequiométrica 1N2:2NH3 para determinar o número de mols de NH3 que será formado.

[tex]1molN2-2molNH3\\0,5mol-x\\x=0,5\cdot2\\x=1[/tex]

Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2

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