Answered

Obtenha respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A de confiança. Obtenha respostas imediatas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma. Descubra soluções abrangentes para suas perguntas de profissionais experientes em nossa amigável plataforma.

A reação de produção de amônia (NH3) é obtida a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). A partir desta informação e também sabendo que a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol e do nitrogênio é 14 g/mol, qual a quantidade de mols de amônia produzida a partir de 14 g de gás nitrogênio?

Alternativas
Alternativa 1:
0,5 mols de amônia são produzidos

Alternativa 2:
1 mol de amônia é produzido

Alternativa 3:
2 mols de amônia são produzidos

Alternativa 4:
3 mols de amônia são produzidos

Alternativa 5:
4 mols de amônia são produzidos

Sagot :

É necessário considerar as relações estequiométricas da equação balanceada da produção de amônia. Assim, 14g de gás nitrogênio produzem Alternativa 2: 1 mol de gás amônia.

Estequiometria

Considere a equação balanceada de produção da amônia:

3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)

  • Primeiro, devemos calcular a massa molecular (MM) dos participantes N2 e NH3.

MM(N2)=2×14 g/mol=28 g/mol

MM(NH3)=14 g/mol+3×1 g/mol=17 14 g/mol

  • Agora calculamos o número de mols presente em 14g de N2:

Nº mol=massa/MM

Nº mol=14 g/28 g/mol

Nº mol=0,5 mol

  • Usamos a relação estequiométrica 1N2:2NH3 para determinar o número de mols de NH3 que será formado.

[tex]1molN2-2molNH3\\0,5mol-x\\x=0,5\cdot2\\x=1[/tex]

Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2

Obrigado por usar nosso serviço. Nosso objetivo é fornecer as respostas mais precisas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente para mais informações. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Obrigado por visitar Sistersinspirit.ca. Volte em breve para mais informações úteis e respostas dos nossos especialistas.