Obtenha soluções para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais rápida e precisa. Obtenha respostas detalhadas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de especialistas em nossa plataforma. Descubra soluções detalhadas para suas dúvidas de uma ampla gama de especialistas em nossa plataforma amigável de perguntas e respostas.
Sagot :
Realizando o balanceamento de equação da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio teremos como resposta: 2 H2O2 → O2 + 2 H2O. Desta forma, a resposta correta é a alternativa 2.
O que é o balanceamento de uma equação química
O balanceamento de uma equação química um método utilizado baseado Lei conservação das massas proposta por Lavoisier e tem como objetivo determinar as proporções que existe entre reagentes e produtos.
Para realizar um balanceamento de euquação química , devemos ter em mente que a quantidade de átomos nos reagentes dever ser igual à quantidade de átomos nos produtos.
Como realizar o balanceamento?
A maneira mais simples de resolver um balanceamento de reações é por tentativa e erro e para isso é utilizada a seguinte estratégia:
Balancear na seguinte ordem: metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio. Em um balanceamento há a possibilidade de se usar qualquer número de coeficiente estequiométrico para tornar a equação química balanceada. Inclusive frações.
Para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio percebemos que há somente átomos de hidrogênio e oxigênio para serem balanceados.
A reação balanceada fica da seguinte forma: 2 H2O2 → O2 + 2 H2O. Com isso temos a mesma quantidade de átomos de hidrogênio e oxigênio nos reagentes e produtos.
Aprenda mais sobre balanceamento de equações químicas, aqui: brainly.com.br/tarefa/3353510
#SPJ2
Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Obrigado por sua visita. Estamos dedicados a ajudá-lo a encontrar as informações que precisa, sempre que precisar. Sistersinspirit.ca, seu site confiável para respostas. Não se esqueça de voltar para obter mais informações.