Aplicando as Regras das ligações químicas entre os elementos, podemos concluir que a fórmula dos compostos formados será:
a) CaCℓ₂
b) Na₂O
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
1) aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;
2) verificar quantos elétrons tem cada átomo em sua camada de valência;
- o Ca é metal alcalino terroso e o Cℓ é não metal, logo, se combinam por ligação iônica;
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o elemento Ca possui 2 elétrons em sua camada de valência (4s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Ca⁺²;
- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻¹;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Ca cede 2 elétrons, para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico CaCℓ₂;
- o Na é metal alcalino e o O é não metal, logo, se combinam por ligação iônica;
₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₈O: 1s² 2s² 2p⁴
- o elemento Na possui 1 elétrons em sua camada de valência (3s¹) tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Na⁺;
- o elemento O possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion O⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Na cedem 1 elétron cada, para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O;
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