Lembre que:
Padrões primários são substâncias estáveis e não higroscópicas, de fácil purificação, que servem para o preparo de soluções de concentração definida, utilizáveis na determinação de concentração exata de padrões secundários;
Ex: carbonato de sódio (Na₂CO₃), ácido oxálico (H₂C₂O₄) e outras;
Padrões secundários são soluções de substâncias higroscópicas, voláteis ou alteráveis, que têm sua concentração determinada por um padrão primário;
Ex: ácido clorídrico (HCℓ), ácido sulfúrico (H₂SO₄), hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH);
- o HCℓ é um gás e soluções aquosas concentradas costumam perder quantidades consideráveis de HCℓ, sendo a concentração, então, variável com o tempo;
- o NaOH é higroscópico e reage com o CO₂ do ar formando carbonato;
Obs: antes de iniciar o procedimento, todo o material (vidraria) e reagentes deve ser separado;
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Procedimento Experimental
- vamos considerar uma solução de HCℓ com concentração ⁺/- 0,5 moℓ/ℓ
1- Utilize uma solução de HCℓ ≈ 0, 500 moℓ/ℓ;
2- Com o auxílio de um funil, encha a bureta com a solução de ácido clorídrico com aproximadamente 0,500 moℓ/ℓ
3- Abra a torneira da bureta e deixe escoar a solução para um béquer de 100 mℓ, até o desaparecimento de bolhas;
4- Complete o volume da bureta com a solução e zere-a (verificar o menisco);
5- Pipete 5,0 mℓ de solução padrão de carbonato de sódio e transfira para um erlenmeyer de 125 mℓ;
6- Junte ao erlenmeyer 5,0 mℓ de água destilada e duas gotas de solução de alaranjado de metila;
7- Abra cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução do ácido seja adicionada gota a gota ao erlenmeyer, em agitação, até que a mistura adquira uma coloração vermelha. Anote o volume de HCℓ gasto;
8- Repita toda a operação e anote o segundo volume de HCℓ gasto;
9- Calcule a média do volume de HCℓ gasto;
10- Calcule a concentração real da solução de HCℓ;
11- Realize mais uma titulação substituindo agora o indicador alaranjado de metila pela fenolftaleína.
Obs: Toda titulação deve ser repetida para garantir que o ponto final esteja o mais próximo possível da estequiometria, diminuindo o erro de titulação;
- caso haja uma diferença entre as duas titulações de 0,5 mℓ ou mais, o experimento terá que ser executado uma terceira vez.
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