A molaridade é igual à concentração em mols de um soluto em um litro de solução. Assim, devemos descobrir primeiramente a quantidade em mols contida nesta solução, que possui 0,4 L (400 mL = 0,4 L):
[tex]\blacktriangleright \text{Descobrindo a massa molar:} \\\\ \text{H}_2\text{SO}_4 \\\\ 2\text{H} \rightarrow 1\cdot 2 = 2 \\ \text{S} \rightarrow 32 \cdot 1 = 32 \\ 4 \text{O} \rightarrow 16 \cdot 4 = 64 \\\\ 2 + 32 + 64 = 98 \ \text{g/mol} \\\\ \blacktriangleright \text{Quantidade em mols do soluto na sol.:} \\\\ 1 \ \text{mol} \ ---- \ 98 \ \text{g} \\ x \ \text{mol} ---- \ 19,6 \ \text{g} \\\\ 98x = 19,6 \\ x = 0,2 \ \text{mol} [/tex]
[tex]\blacktriangleright \text{Molaridade do soluto} \\\\ \text{quantidade em mols do soluto} \rightarrow 0,2 \ \text{mol} \\ \text{volume da sol.} \rightarrow 0,4 \ \text{L} \\\\ \text{Molaridade} = \frac{\text{mols}}{\text{litros}} \\\\ \text{M} = \frac{0,2}{0,4} = \boxed{0,5 \ \text{mol/L}}[/tex]
