Verificando os conceitos de ácido-base de Arrhenius e de Brönsted-Lowry, chegamos a conclusão que a Teoria de Brönsted-Lowry é mais abrangente que a Teoria de Arrhenius;
- porém, segundo Arrhenius, ácidos liberam H⁺ (1 próton) em solução aquosa, enquanto para Brönsted-Lowry, ácidos são compostos doadores de prótons;
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Afirmação verdadeira.
- segundo a Teoria Ácido-Base de Arrhenius:
- ácidos são substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se ionizam formando como único cátion íons H+ (ou H3O⁺);
Ex: HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)
- bases são substâncias que contêm a hidroxila em sua fórmula e que em solução aquosa se dissociam formando como único ânion, íons OH⁻;
Ex: NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
Ácidos de Brönsted e Lowry
- ácidos são espécies capazes de doar prótons numa reação química;
- bases são substâncias capazes de receber prótons numa reação química;
- dessa forma, nem os ácidos nem as bases são classificados como tais se estiverem isolados;
- quando um ácido perde um próton resulta em uma espécie deficiente de próton, que por sua vez se comporta como uma base;
- o ácido e a sua base correspondente formam um par ácido-base conjugado;
- para que um ácido possa doar um próton, torna-se necessário a presença de uma base para recebê-lo e vice-versa
Ex:
HCℓ(aq) + H₂O(ℓ) → Cℓ⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
Ácido base
- bases são substâncias capazes de aceitar um próton de outras substâncias;
NH₃(aq) + H₂O(ℓ) → NH₄⁺(aq) + H₃O⁺(aq)
Base ácido
- no entanto podemos observar no exemplo que nem sempre uma base de Brönsted-Lowry é uma base de Arrhenius;
- NH₃ é uma base de Brönsted-Lowry mas não é uma base de Arrhenius;
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