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Um extintor contendo 2 240 l de gás carbônico (co2), nas condições normais de temperatura e pressão (cntp), foi utilizado por um bombeiro para apagar o incêndio em uma sala fechada. Dado: volume molar na cntp = 22,4 l/mol ao utilizar todo o co2 presente nesse extintor, a quantidade utilizada desse gás, em mols, será de

Sagot :

DaiaraDyba

A quantidade em mol usada é de 100 mol.

Devemos usar uma regra de três para resolver o exercício.

O que é a CNTP?

CNTP refere-se as condições normais de temperatura e pressão e corresponde as medidas de:

  • 273,15 K
  • 101 325 Pa

Como calcular a quantidade de mol?

O enunciado nos diz que que o volume molar do gás na CNTP é de:

  • 22,4 litros por mol.

O enunciado nos pede quantos mols foram utilizados em 2240 L do gás na CNTP.

Para resolver, devemos fazer uma regra de três:

  • 22,4 Litros  ------   1 mol
  • 2240 litros   ------  xmol

  • x*22,4 = 1*2240
  • x = 100

Portanto, a quantidade em mol usada em 2240 L do gás é de 100 mol.

Aprenda mais sobre CNTP em:

https://brainly.com.br/tarefa/50269472

#SPJ4

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