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1- Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 120 g de sal em 480 mL de solução. 2- Uma solução foi preparada dissolvendo-se 12 g de cloreto de sódio (NaCl) em 1,2 litros de água, Considerando que o volume da solução permaneceu 1,2 L, qual é a concentração da solução final? 3- Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: a) A concentração em g/L de uma solução que contém 6,0 g de NaOH dissolvidos em 150 mL de solução. b) Para preparar 1300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto? 4- Evapora-se totalmente o solvente de 1200 mL de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 5,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
preciso de ajuda alguém aí Pfvr ​

Sagot :

Resposta:

  1. A concentração em g/L de nitrato de sódio é de 250 g/L.
  2. A concentração final de NaCl na solução será de 10 g/L.
  3. a) A concentração de NaOH será de 40 g/L; B) para prepara 1300 mL de uma solução  de NaOH na concentração de 5 g/L são necessários 6,5 g de NaOH.
  4. Ao evaporar os 1200 mL de solvente aquosa de uma solução de MgCl₂ na concentração de 5,0 g/L, obtém-se 6g de MgCl₂.

Explicação:

Para calcular as concentrações de soluções em g/L, em geral, utilizamos regra de três simples.

Na questão 1, consideramos que, se em 480 mL temos 120 g de nitrato de sódio, logo:

120 g _____ 480 mL        480X= 120x1000

x (g)______ 1000 mL         X= 120000/480

                                             X= 250 g/L de Nitrato de sódio

Questão 2. Considerando-se uma solução de 1,2 L de NaCl contendo 12g de NaCl. Obtemos a concentração em g/L dividindo a massa do soluto (12 de NaCl) pelo volume final da solução ( 1,2 L ou 1200 mL), dessa forma:

12g/ 1,2 L= 10g/L de NaCl

Questão 3.

A) Considerando uma solução com volume de 150 mL contendo 6,0 g de NaOH, calculamos a concentração em g/L da solução da seguinte forma:

6,0 g ______ 150 mL           150X= 6,0 x 1000

x (g) _______ 1000 mL          X= 6000/150

                                                 X= 40 g/L de NaOH

B) Para preparar 1300 mL de uma solução de NaOH na concentração de 5 g/L, calculamos a massa de soluto necessária da seguinte forma:

5 g de NaOH _____ 1000 mL      1000X= 5x1300

X (g) ____________ 1300 mL          X= 6500/1000

                                                            X= 6,5 g de NaOH

Questão 4.

Para saber, a massa total de MgCl₂ presentes em 1200 mL de uma solução na concentração de 5,0 g/L, calculamos da seguinte forma:

5,0 g de MgCl₂ ______ 1000 mL      1000X= 5x1200

X (g) ______________1200 mL            X=6000/1000

                                                                 X= 6 g de MgCl₂

Considerando que somente o solvente (água) irá evaporar, e que a massa do soluto não será perdida, ao final da evaporação, teremos 6 g de soluto( MgCl₂).

Saiba mais sobre cálculo de concentração de solutos e solventes em solução em: https://brainly.com.br/tarefa/1643022

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