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Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14 onde, Meio neutro: Concentração de H+ igual de OH- Meio ácido: Concentração de H+ maior que OH- Meio básico: Concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma vaiável pode ser calculada através das formulas.

Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]

Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-]

pH + pOH = 14

Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0,

Assinale a alternativa que corresponda concentração de OH- em mol/L?

a.

1.10-14 mol/L
b.

1.10-7 mol/L
c.

1.10-3 mol/L
d.

1.10-8 mol/L
e.

1.10-11 mol/L

Sagot :

Através dos cálculos realizados ao longo da resolução, vemos que a concentração de [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} OH^- \end{gathered}$}[/tex] é igual a [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} 10^{-11} \end{gathered}$}[/tex] mol/L . Portanto, a alternativa correta é a E.

Desejamos calcular a concentração de [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} OH^- \end{gathered}$}[/tex], e para isso, temos que:

 [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered}pOH =- \ell og\left[ OH^-\right]\end{gathered}$}[/tex]

Mas como só nos foi informado o pH do vinagre, vamos utilizar a seguinte expressão:

 [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} pH+pOH=14 \end{gathered}$}[/tex]

Sendo o pH do vinagre igual a 3,0 , surge que:

[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} 3+pOH=14 \end{gathered}$}[/tex]

[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \boxed{pOH=11} \end{gathered}$}[/tex]

Sabendo disso, logo a concentração de [tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} OH^- \end{gathered}$}[/tex] será igual a:

[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \ell og\left[ OH^-\right]=-11\end{gathered}$}[/tex]

[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} OH^-=10^{-11}\end{gathered}$}[/tex]

[tex]\large\displaystyle\text{$\begin{gathered} \boxed{\boxed{ OH^-=10^{-11}}}\ \ \checkmark\end{gathered}$}[/tex]

Veja mais sobre:

  • brainly.com.br/tarefa/34915948

Espero ter ajudado :)

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