raulrodrigues
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7-A solução abaixo foi preparada da seguinte forma:
°16 g de sal NaCl.

°Água suficiente para completar 2L de solução.

NaCl (aq)

MM =58g/mol

Responda:

A. Qual é o soluto?

B. Qual é o solvente?

C. Qual a massa do soluto?

D. Qual é o volume da solução?

E. Calcule a concentração em g/L.

F. Calcule o número de mols presentes na solução.

G. Calcule a concentração em mol/L.

H. Calcule a porcentagem da solução.

I. Como você faria para tornar a solução mais concentrada?

J. Como você faria para tornar a solução mais diluída?

7A Solução Abaixo Foi Preparada Da Seguinte Forma 16 G De Sal NaCl Água Suficiente Para Completar 2L De Solução NaCl Aq MM 58gmol Responda A Qual É O Soluto B Q class=

Sagot :

ItzLeoo

Resposta:

A) É o sal NaCl

B) Água

C) 16g

D) 2L

E) C = 8g/L

F) 0,27 mol

G) 0,13 mol/L

H) 0,79%

I) Adicionaria mais soluto (NaCl)

J) Adicionaria mais solvente (água)

Explicação:

Thoth

Dados

m(NaCℓ)= 16 g

MM(NaCℓ)= 58 g/mol

V= 2 ℓ = 2000 mℓ

A. Qual é o soluto?

- NaCℓ

B. Qual é o solvente?

- água

C. Qual a massa do soluto?

16 g

D. Qual é o volume da solução?

2 ℓ

E. Calcule a concentração em g/L.

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar:  

[tex]C= \dfrac{m_1}{V}[/tex]  onde C= concentração (g/mℓ ou g/ℓ), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ ou mℓ)

[tex]C=\dfrac{16~g}{2~\ell} \\ \\ \\ C= 8~g/\ell[/tex]

F. Calcule o número de mols presentes na solução.

[tex]n=\dfrac{m_1}{MM} \\ \\ \\ n=\dfrac{16~g}{58~g/mo\ell} \\ \\ \\ n=0,276~mo\ell[/tex]

G. Calcule a concentração em mol/ℓ.

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

Relação entre Concentração comum e molaridade

[tex]C= M\times MM_1[/tex]  onde C= concentração comum (g/ℓ), M= molaridade da solução (mol/ℓ), MM1= massa molar do soluto (g/moℓ)

[tex]M=\dfrac{8~g/\ell}{58~g/mol} \\ \\ \\ M=0,13~mo\ell/\ell[/tex]

H. Calcule a porcentagem da solução.

% Peso por Volume (m/v) -  gramas de  soluto em  100 mℓ de solução

Aplicar  [tex]P=\dfrac{100\times m_1}{V}[/tex]  onde P= concentração %, m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (mℓ)

[tex]P=\dfrac{100\times16~g}{2000~m\ell} \\ \\ \\ P= \dfrac{1600}{2000} \\ \\ \\ P= 0,8\%[/tex]

I. Como você faria para tornar a solução mais concentrada?

- aumentaria a massa do soluto;

J. Como você faria para tornar a solução mais diluída?

- aumentaria o volume do solvente.

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