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Nos itens abaixo, faça o balanceamento das equações. (Observação: ----- indica o sentido da reação, exemplo: reagente ----- produto)

. a) Eletrólise da água: (0,3). H2O(l) ----- H2(g) + O2(g) água hidrogênio oxigênio


b) Combustão do sódio: (0,3). Na(s) + O2(g) ----- Na2O(s) sódio oxigênio óxido de sódio


c) A equação da combustão do butano, um dos componentes do gás de cozinha, é: (0,3). C4H10(g) + O2(g) ----- CO2(g) + H2O(l) butano oxigênio dióxido de carbono água


d) O fósforo, quando entra em combustão, origina o pentóxido de difósforo, segundo a equação: (0,3). P(s) + O2(g) ----- P2O5(g) fósforo oxigênio pentóxido de difósforo


e) Combustão do metano:(0,3). CH4(g) + O2(g) ----- CO2(g) + H2O(g) metano oxigênio dióxido de carbono água



f) Combustão do propano:(0,3). C3H8(g) + O2(g) ----- CO2(g) + H2O(g) propano oxigênio dióxido de carbono água​

Sagot :

Thoth

Balancear uma equação química significa fazer com que o número de átomos (íons) de cada elemento químico do primeiro membro da equação química tenha que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

assim:

a) Eletrólise da água:

H₂O(ℓ) → H₂(g) + O₂(g)  

- temos 2 átomos de O no 2º membro da equação química. colocar 2 como coeficiente do H₂O no 1º membro;

2 H₂O(ℓ) → H₂(g) + O₂(g)

- temos 4 átomos de H no 1º membro da equação química. colocar 4÷2 =2 como coeficiente do H₂ no 2º membro;

2 H₂O(ℓ) → 2 H₂(g) + O₂(g) ==> equação balanceada

b) Combustão do sódio: (0,3).

Na(s) + O₂(g) → Na₂O(s)

- temos 2 átomos de Na no 2º membro da equação química. colocar 2 como coeficiente do Na no 1º membro;

2 Na(s) + O₂(g) → Na₂O(s)

- temos 1 átomo de O no 2º membro da equação química. colocar 1÷2=0,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

2 Na(s) + 0,5 O₂(g) → Na₂O(s) ==> multiplicar por 2. para termos os menores números naturais.

4 Na(s) + 1 O₂(g) → 2 Na₂O(s) ==> equação balanceada

c) A equação da combustão do butano, um dos componentes do gás de cozinha, é:

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(ℓ)

- temos 4 átomos de C no 1º membro da equação química. colocar 4 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4 CO₂(g) + H₂O(ℓ)

- temos 10 átomos de H no 1º membro da equação química. colocar 10÷2= 5 como coeficiente do H₂O no 2º membro;

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(ℓ)

- temos 13 átomos de O no 2º membro da equação química. colocar 13÷2=6,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

C₄H₁₀(g) + 6,5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(ℓ) ==> multiplicar por 2. para termos os menores números naturais.

2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(ℓ)

d) P(s) + O2(g) → P2O5(g)

- temos 2 átomos de P no 2º membro da equação química. colocar 2 como coeficiente do P no 1º membro;

2 P(s) + O₂(g) → P₂O₅(g)

- temos 5 átomos de O no 2º membro da equação química. colocar 5÷2=2,5 como coeficiente do O₂( no 1º membro;

2 P(s) + 2,5 O₂(g) → P₂O₅(g)  ==> multiplicar por 2. para termos os menores números naturais.

4 P(s) + 5 O₂(g) → 2 P₂O₅(g) ==> equação balanceada

e) CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O (v)

- temos 1 C no 1º membro, colocar 1 como coeficiente do CO₂ no 2º;

1 CH₄(g) + O₂(g) → 1 CO₂(g) + H₂O (v)

- temos 4 H no 1º membro, colocar 4÷2= 2 como coeficiente do H₂O no 2º;

1 CH₄ (g) + O₂(g) → 1 CO₂(g) + 2 H₂O(v)

- temos 4 O no 2º membro, colocar 4÷2= 2 como coeficiente do O₂ no 1º;

1 CH₄(g) + 2 O₂(g) → 1 CO₂(g) + 2 H₂O(v) ==> equação balanceada

f) C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(ℓ)

- temos 3 carbonos no 1º membro da equação química, colocar 3 como coeficiente do CO₂ no 2º;

C₃H₈(g) + O₂(g) → 3 CO₂(g) + H₂O(ℓ)

- temos 8 átomos de hidrogênio no 1º membro, colocar 8÷2= 4, como coeficiente da água no 2º;

C₃H₈(g) + O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(ℓ)

- temos 10 oxigênios no 2º membro, colocar 10÷2= 5, como coeficiente do O₂ no 1º

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(ℓ) ==> Equação balanceada

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