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Qual é o valor de pH de uma solução de ácido clorídrico,de concentração de 0,01M

Sagot :

renazevedo1

Resposta:

A reação de ionização do HCl (ácido clorídrico) em solução é a seguinte:

[tex]HCl+H_{2}O[/tex] ⇒ [tex]H_{3}O^{+}+Cl^{-}[/tex]

Como ele é um eletrólito forte, sua contribuição para a concentração de íons hidrônio é 0,01 mol/L. Nesse caso, a concentração de [tex]H_{3}O^{+}[/tex] gerados pela dissociação da água é irrelevante quando comparada a 0,01 mol/L. Logo,

[tex][H_{3} O^{+} ]=0,01\\[/tex]

assim,

pH = -log [tex][H_{3} O^{+} ][/tex]

pH = -log (0,01) = 2

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