Resposta:
a) 60 kJ
b) 220 kJ
c) 100 kJ
d) 120 kJ
e) 0 kJ
Explicação:
a) Como se trata de uma reação endergônica, ou seja, a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a reação absorve uma quantidade específica de energia para que a reação aconteça. Essa quantia é possível definir por meio da subtração da energia dos produtos pela energia dos reagentes:
∆H = 80 - 20 = 60 kJ
b) A energia de ativação é a quantidade mínima de energia que deve ser adicionada ao sistema para que a reação aconteça. Ela é medida por meio da subtração da energia do complexo ativado - energia dos reagb6. O complexo ativado é o pico da curva, onde se situação o intermediário da reação.
Ea = 240 - 20 = 220 kJ
c) O catalisador acelera uma reação química, pois ele reduz a quantidade mínima de energia necessária para ativar a reação, gerando um novo pico de energia.
Ea(cat) = 120 - 20 = 100 kJ
d) O catalisador faz gerar um novo pico máximo de energia, menor que o pico original, a diminuição da energia de ativação é dada pela subtração da energia do complexo ativado sem catalisador pela energia do complexo ativado com o catalisador:
∆Ea = 240 - 120 = 120 kJ
e) O catalisador diminui a quantidade mínima de energia para que a reação aconteça, porém ele não interfere na energia dos produtos ou reagentes, então a diferença da energia absorvida com e sem ele é nada.
