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3) preparam-se 100 ml de uma solução contendo 1 mol de kcℓ. Tomaram-se, então, 50 ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água. A concentração molar da solução final será:.

Sagot :

Thoth

Após a execução dos cálculos necessários podemos observar que a concentração da solução final passou a ser de 1 moℓ/ℓ

Dados

V1= 100 mℓ ==> V1= 0,1 ℓ

n1= 1 moℓ

V2= 50 mℓ ==> V2= 0,05 ℓ

Vad= 450 mℓ ==> Vad= 0,45 ℓ

M= ?

- cálculo da concentração da solução inicial

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)

V1= 0,1 ℓ

n1= 1 moℓ

Aplicar

[tex]M= \dfrac{n_1}{V}[/tex]

M= concentração molar (mol/ℓ)

n₁= nº mol do soluto

V= volume da solução (ℓ)

[tex]M=\dfrac{1~mo\ell}{0,1~\ell} \\ \\ \\ M=10~mo\ell/\ell[/tex]

- cálculo da concentração da solução final

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que M x V= constante, assim:

Aplicar

[tex]M_1V_1= M_2V_2[/tex]  onde M₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, M₂= concentração final, V₂= volume final

M₁= 10 moℓ/ℓ

V₁= 0,05 ℓ

Vad= 0,45 ℓ

V₂= V₁ + Vad

V₂= 0,05 + 0,45= 0,5 ℓ

M₂= ?

[tex]M_2=\dfrac{10~mo\ell/\ell\times0,05~\ell}{0,5~\ell} \\ \\ \\ M_2=\dfrac{0,5}{0,5} \\ \\ \\ M_2=1~mo\ell/\ell[/tex]

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Allan0505

Após a diluição e acrescimento de solvente, a nova concentração é de 1mol/l.

A molaridade é a relação da quantidade de mols por litro. Temos um valor em ml e quanto de soluto tem nessa quantidade. Precisamos saber primeiro qual a quantidade de mols por litro. Para isso vamos primeiro transformar ml em litros dividindo 100ml por 1.000.

[tex]l=\frac{100}{1.000}=0,1[/tex]

Temos 0,1l, agora que sabemos disso faremos um cálculo para sabermos quantos mols temos por litro. Usaremos essa fórmula:

[tex]M=\frac{n1}{V}[/tex]

Onde:

M= concentração molar, mol/l;

n₁= número de mols;

V= volume da solução, o valor em litros.

Vamos substituir pelos valores que temos.

[tex]M= \frac{1}{0,1}=\boxed{10\:mol/l}[/tex]

Como tivemos uma diluição, o valor do soluto continua o mesmo, 10 mol/l. Então vamos usar essa outra fórmula para sabemos o valor da nova concentração:

[tex]M_1\cdot V_1 =M_2\cdot V_2[/tex]

Onde:

M₁= concentração inicial;

V₁= volume inicial;

M₂= concentração final, essa que queremos achar;

V₂= volume final.

[tex]10mol/l\cdot 0,05 =M_2\cdot 0,5\\M_2=\frac{10mol/l \:\cdot\:0,05 }{0,5}=\frac{0,5}{0,5} \therefore M_2=\boxed{1mol/l}[/tex]

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#SPJ4

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