Após os cálculos concluímos que devem ser misturados 200 mℓ da solução 1,5 M para que a solução final tenha concentração 1,8 M.
Dados
[tex]V_1=?\\C_1=1,5~M\\ V_2=300~m\ell\\ C_2=2~M\\ C_f=1,8~M\\ V_f=V_1+V_2== > V_f=V_1+300~m\ell[/tex]
Mistura de soluções de mesmo soluto
Aplicar: [tex]C_fV_f= C_1V_1 + C_2V_2[/tex]
[tex]C_f=[/tex] concentração final, [tex]V_1=[/tex] volume final, [tex]C_1=[/tex] concentração solução (1), [tex]V_1=[/tex] volume solução (1), [tex]C_2=[/tex] concentração solução (2), [tex]V_2=[/tex] volume solução (2)
[tex]1,8~M\times(V_1+300~m\ell)=(1,5~M\times~V_1) +(2~M\times300~m\ell)\\ \\ 1,8V_1+540=1,5V_1+600\\ \\ 1,8V_1-1,5V_1=600-540\\ \\ 0,3V_1=60\\ \\ V_1=\dfrac{60}{0,3} \\ \\ V_1=200~m\ell[/tex]
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Após os cálculos podemos perceber que o volume seria de 0,2l ou 200ml.
O hidróxido de sódio, ou soda caustica, é uma base muito corrosiva e bastante tóxica. Ela é muito utilizada na produção de sabão.
A molaridade é a quantidade de mols de um elemento químico em 1 litro d'água. Temos alguns valores que a questão deu, podemos encontrar o novo volume com molaridade 1,8 m usando essa fórmula:
V1 . M1 + V2.M2 = MF . VF
Onde:
Mf concentração final, V1 volume final, queremos achar esse valor;
M1 concentração da primeira solução, V1 volume da solução primeira solução, queremos achar esse valor;
M2 concentração da solução, V2 volume da segunda solução.
Substituindo temos:
[tex]V1\cdot1,5 + 2(0,3) = 1,8(V1 + 0,3)\\1,5V1 + 0,6 = 1,8V1 + 0,54\\0,6 - 0,54 = 1,8V1 - 1,5V1\\0,06 = 0,3 V1\\V1 = 0,06 / 0,3\\V1 = \boxed{0,2l}[/tex]
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