A reação de 32,7g de zinco metálico, produzindo 64,53g de zincato de sódio teve um rendimento de 90%.
Precisamos de uma reação balanceada, a estequiometria. A reação balanceada é:
[tex]Zn + 2 NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2[/tex]
Agora que sabemos disso, vamos ter que usar a massa molar de cada átomo. Para isso podemos olhar na tabela periódica e usar as o valores de massa atômica.
Agora precisamos saber quantos gramas de zinco foram usados e quantos gramas de zincato de sódio foram gerados na reação.
[tex]Zincato=Na_2ZnO_2\\Zincato=23+23+65,4+16+16=\boxed{143,4g}[/tex]
Vamos utilizar regra de 3 para sabermos quanto 32,7g de zinco geram de zincato de sódio.
[tex]\dfrac{65,4}{32,7} \large \text{$\searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!$}\normalsize= \dfrac{143,4}{x}[/tex]
Agora só precisamos fazer uma multiplicação cruzada.
[tex]65,4x=143,4\cdot32,7\\65,4x=4.689,18\\x=\frac{4.689,18}{65,4}=\boxed{71,7g}[/tex]
32,7g de zinco produzem 71,7g de zincato de sódio. Para sabermos qual o rendimento faremos novamente uma regra de 3.
[tex]\dfrac{100\%}{x} \large \text{$\searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!$}\normalsize= \dfrac{71,7}{64,53}[/tex]
Novamente multiplicação cruzada.
[tex]71,7x=100\cdot64,53\\71,7x=6.453\\x=\frac{6.453}{71,7}=\boxed{90\%}[/tex]
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