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Os números de oxidação dos halogênios nos compostos nacℓ, nacℓo3, kl, l2, kcℓo3 são, respectivamente,.

Sagot :

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Resposta:

Você pode encontrar os valores de oxidação de cada elemento fazendo uma equação de primeiro grau.

Explicação:

- Os valores de nox (número de oxidação) podem ser encontrados na tabela periódica, porém nem sempre esses valores são fixos.


- É importante saber o nóx de pelo menos dois átomos caso a substância tenha mais de dois átomos.

- Se não há um nox na substância, (NH4+, por exemplo), significa que a carga total dessa substância é zero.

  • NaCl

Sabemos então que o sódio possui nox +1. Se montarmos uma equação, temos:

(+1) + x = 0
x = 0 - 1
x = -1
Então sabemos que o nox do cloro (Cl) é de -1

Na =  +1
Cl = -1

  • NaClO3

Aqui temos um caso em que a substância possui 3 atômos diferentes. É importante saber o nox do primeiro e último átomo neste exemplo.

Na = +1  e O = -2

Nesta substância temos 3 átomos de oxigênio, neste caso, temos que multiplicar o valor do nox pela quantidade de átomos presente do elemento específico:

(+1) + x + 3x(-2) = 0
(+1) + x + (-6) = 0
x + (-5) = 0
x = +5

Logo, o nox do cloro nesta substância é de +5.

  • KI

O nox do iodo (I) é de -1

x + (-1) = 0
x = +1

Logo, o nox do potássio (K) é de +1

  • I2

Átomos que compõem uma substância simples, possuem nox 0.

Aqui temos dois átomos de iodo = I - I

então, o nox do iodo é de -1

x + (-1) = 0
x = +1

Logo, o nox do outro Iodo é de +1

  • KClO3

Sabemos que o noc do potássio é de +1 e do oxigênio -2

(+1) + x + 3x(-2) = 0
(+1) + x + (-6) = 0
x + (-5) = 0
x = +5

Logo, o nox do Cloro é de +5

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