Suhrodrigues20
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São dissolvidos 19,6 g de H₂SO4 em água suficiente para 500 mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução?​

Sagot :

Thoth

Após a execução dos cálculos verificamos que a concentração molar da solução é M= 0,4 moℓ/ℓ

Dados

m= 19,6 g

V= 500 mℓ ==> V= 0,5 ℓ

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g/moℓ

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex]   onde

M= concentração molar (mol/ℓ)

M₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (ℓ)

[tex]M=\dfrac{19,6~g}{98~g/mo\ell\times0,5~\ell} \\ \\ \\ M=\dfrac{19,6}{49} \\ \\ M=0,4~mo\ell/\ell[/tex]

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                        brainly.com.br/tarefa/53207718

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