Temos a quantidade máxima de 98g de NH3.
Temos aqui uma equação de estequiometria, mas ela não está balanceada. Vamos balancear então:
[tex]N2+H2 \rightarrow NH3\\N2+H6 \rightarrow \boxed{2NH3}[/tex]
Na equação antiga a gente tinha 2 nitrogênios e 2 hidrogênios, mas não poderíamos ter uma molécula com 3 hidrogênios. Então colocamos mais 4 átomos de hidrogênio, assim temos o resultado de 2 moléculas de NH3.
Sabendo disso, agora temos que saber a quantidade em gramas de mols de hidrogênio e nitrogênio. Podemos saber olhando para a massa molar na tabela periódica.
A massa molar do nitrogênio é 14g;
A massa molar do hidrogênio é 1g, como temos 3 hidrogênios por molécula, temos 3g.
Agora vamos fazer uma divisão do número de gramas de hidrogênio que temos pela massa molar dos 3.
[tex]\frac{18}{3} =6[/tex]
Podemos ter 6 moléculas de NH3, sendo assim. Vamos multiplicar 14 por 6, pois cada molécula pode ter apenas 1 nitrogênio.
[tex]14\cdot6=84[/tex]
Agora somamos os 18 gramas de hidrogênio com os 84 gramas de nitrogênio.
[tex]84+14=98g[/tex]
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