Temos [tex]1,806x10^{24}[/tex] moléculas de hidrogênio.
Temos uma equação desbalanceada de estequiometria. Antes de balancearmos, temos que olhar o valor final, o produto da reação.
Temos uma molécula de ferro reagindo com HCL (ácido clorídrico) formando cloreto de ferro, o hidrogênio é liberado em um gás, com dois hidrogênios.
Agora que sabemos disso, vamos ter que saber a massa molar do ferro, para isso vamos olhar em uma tabela periódica, a massa dele é de 56g por mol. Vamos balancear.
[tex]Fe+ HCl\rightarrow FeCl+H2\\Fe+3HCl \rightarrow FeCl3+\frac{3}{2} H2[/tex]
Como queremos saber quantos 112g produzem, temos que utilizar 2 mols de ferro. Como em 1 mol de ferro temos 3g de hidrogênio, basta a gente multiplicar por 2, aí temos 6g hidrogênio. Como temos 6g e cada molécula possui 2 hidrogênios, temos 3 mols.
Agora precisamos saber quantas moléculas temos. Para isso é simples, basta a gente saber que um mol corresponde à 6,02 x 10²³ moléculas. Agora basta multiplicarmos por 3
[tex]3\cdot6,02\times10^{23} =\boxed{1,806x10x^{24} }[/tex]
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