18g de alumínio produzem 89 gramas de cloreto de alumínio. E 462g de gás cloro produzem 579,1g de cloreto de alumínio.
Antes de tudo precisamos saber qual a massa molar de alumínio e do gás cloro. Usaremos o valor da massa de cada átomo, ele está na tabela periódica.
Alumínio 27g por mol;
Cloro 35,5g por mol, gás cloro possui o dobro, 71g por mol.
Agora que sabemos disso, vamos balancear a reação:
[tex]Al +Cl_2\rightarrow AlCl_3\\2Al+3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3[/tex]
Vamos calcular as massas da equação:
[tex]2\cdot27=54g\\3\cdot35,5\cdot2=213g\\2((27)+(3\cdot35,5))\therefore 2(27+106,5)=267g[/tex]
Então 54g de alumínio produzem 267g de cloreto de ferro, agora vamos utilizar regra de 3 para sabermos quantos 18g produzem.
[tex]\dfrac{54}{18} \large \text{$\searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!$}\normalsize= \dfrac{267}{x}[/tex]
Resolvendo temos:
[tex]54x=267\cdot18\\54x=4.806\\x=\frac{4.806}{54}=\boxed{89g}[/tex]
Agora faremos também com o gás cloro.
[tex]\dfrac{213}{462} \large \text{$\searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!$}\normalsize= \dfrac{267}{x}[/tex]
[tex]213x=267\cdot462\\213x=123,354\\x=\frac{123,354}{213}=\boxed{579,1g}[/tex]
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