Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas e obtenha respostas precisas para todas as suas dúvidas com profissionais de várias disciplinas. Explore nossa plataforma de perguntas e respostas para encontrar respostas detalhadas de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas.

Durante um teste de controle de qualidade, em uma indústria fabricante de ácido salicílico (AS), foram pesadas 107,0 mg de AS, previamente dessecado, solubilizado em álcool neutralizado. Prossegue-se com uma titulação com NaOH 0,1 N, na presença do indicador vermelho de fenol até o aparecimento de coloração rósea. Foram gastos 8 mL de NaOH. Sabe-se que cada mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS (C7H6O3). Dessa maneira, calcule o teor de pureza do AS nesse teste e conclua sobre o estado dessa matéria-prima. (DESCREVA OS CÁLCULOS)

Sagot :

mlealrj

1 mL de NaOH ---------- 0,013812 g de AS

8 mL de NaOH ---------- x

               x = 0,110496 g de AS

Tem algum problema nessa questão. Se foram pesados 107 mg (0,107 g) de AS impuro, a massa desse composto que reage com o NaOH deve ser menor do que a massa pesada, pois uma parte dessa amostra é de impurezas. Se seguirmos com os cálculos, encontramos um teor de pureza de 103%, o que é fisicamente impossível.

Obrigado por visitar. Nosso objetivo é fornecer as respostas mais precisas para todas as suas necessidades informativas. Volte em breve. Obrigado por usar nossa plataforma. Nosso objetivo é fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte em breve. Obrigado por visitar o Sistersinspirit.ca. Continue voltando para obter as respostas mais recentes e informações.