Answered

O Sistersinspirit.ca ajuda você a encontrar respostas confiáveis para todas as suas perguntas com a ajuda de especialistas. Obtenha respostas rápidas e confiáveis para suas perguntas de nossa dedicada comunidade de especialistas em nossa plataforma. Obtenha respostas imediatas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma.

Durante um teste de controle de qualidade, em uma indústria fabricante de ácido salicílico (AS), foram pesadas 107,0 mg de AS, previamente dessecado, solubilizado em álcool neutralizado. Prossegue-se com uma titulação com NaOH 0,1 N, na presença do indicador vermelho de fenol até o aparecimento de coloração rósea. Foram gastos 8 mL de NaOH. Sabe-se que cada mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS (C7H6O3). Dessa maneira, calcule o teor de pureza do AS nesse teste e conclua sobre o estado dessa matéria-prima. (DESCREVA OS CÁLCULOS)

Sagot :

mlealrj

1 mL de NaOH ---------- 0,013812 g de AS

8 mL de NaOH ---------- x

               x = 0,110496 g de AS

Tem algum problema nessa questão. Se foram pesados 107 mg (0,107 g) de AS impuro, a massa desse composto que reage com o NaOH deve ser menor do que a massa pesada, pois uma parte dessa amostra é de impurezas. Se seguirmos com os cálculos, encontramos um teor de pureza de 103%, o que é fisicamente impossível.

Agradecemos seu tempo. Por favor, volte a qualquer momento para as informações mais recentes e respostas às suas perguntas. Obrigado por escolher nossa plataforma. Estamos dedicados a fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente. Obrigado por visitar o Sistersinspirit.ca. Continue voltando para obter as respostas mais recentes e informações.