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Encontre a massa de oxigênio contida em um recipiente fechado(4atm)
Sabe-se o volume que o ocupado e 0,82 e a tempereratura 27c dado 0=16

Sagot :

Thoth

Após os cálculos efetuados concluímos que a massa de oxigênio contida no recipiente é de 0,43 g

Dados

m₁= ?

P= 4 atm

V= 0,82 ℓ

t= 27 ºC ==> 273 + 27= 300 K

MM(O₂)= 2*16= 32 u ==> MM₁= 32 g/moℓ

R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

[tex]PV=nRT[/tex]  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

[tex]PV=\dfrac{m_1}{MM_1} RT\\\\ \\ m_1=\dfrac{PVMM_1}{RT} \\ \\ \\ m_1=\dfrac{4~atm\times0,82~\ell\times32 g/mo\ell}{0,082~atm\times\ell\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1} ~\times300~K } \\ \\ \\ m_1=\dfrac{104,96}{246} \\ \\ \\ m_1= 0,426= 0,43~g[/tex]

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