A massa do cloreto de alumínio formado será, aproximadamente: 12,31g.
Como aplicar o conceito de massa molar?
Primeiramente, temos de determinar as massas molares dos compostos.
Massa molar:
- Alumínio (Al): 27g/mol
- Cloreto de Alumínio ([tex]AlCl_3[/tex]): 133g/mol
Se 1 mol de alumínio equivale a 27g, 2,5 gramas de alumínio são: x mols.
1 mol --- 27g
x mol --- 2,5g
[tex]x*27=1*2,5\\x=\frac{2,5}{27}\\ x=0,093[/tex]
Perceba que 2 mols de Alumínio (Al) produzem 2 mols de [tex]AlCl_3[/tex], logo, 0,093 mols de Alumínio, produzirá: 0,093 mols de [tex]AlCl_3[/tex].
Se 1 mol de [tex]AlCl_3[/tex] equivale a 133g, 0,093 mols equivalerá a: Yg
1 mol --- 133g
0,093 mol --- Y
[tex]0,093*133=1*y\\y=12,31g[/tex]
Veja mais sobre Massa molar em:
brainly.com.br/tarefa/3316199
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