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Alumínio metálico consegue deslocar o ferro de uma solução aquosa de cloreto ferroso, através de uma
reação de simples troca, conforme a equação abaixo. Se usarmos 2,5 g de alumínio, qual a massa do sal que será formado nessa
simples troca?

2Al + 3FeCl2 à 2AlCl3 + 3Fe

Sagot :

A massa do cloreto de alumínio formado será, aproximadamente: 12,31g.

Como aplicar o conceito de massa molar?

Primeiramente, temos de determinar as massas molares dos compostos.

Massa molar:

  • Alumínio (Al): 27g/mol
  • Cloreto de Alumínio ([tex]AlCl_3[/tex]): 133g/mol

Se 1 mol de alumínio equivale a 27g, 2,5 gramas de alumínio são: x mols.

1 mol --- 27g

x mol --- 2,5g

[tex]x*27=1*2,5\\x=\frac{2,5}{27}\\ x=0,093[/tex]

Perceba que 2 mols de Alumínio (Al) produzem 2 mols de [tex]AlCl_3[/tex], logo, 0,093 mols de Alumínio, produzirá: 0,093 mols de [tex]AlCl_3[/tex].

Se 1 mol de [tex]AlCl_3[/tex] equivale a 133g, 0,093 mols equivalerá a: Yg

       1 mol --- 133g

0,093 mol --- Y

[tex]0,093*133=1*y\\y=12,31g[/tex]

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/3316199

#SPJ1

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