Após a execução dos cálculos necessários podemos observar que a concentração da solução final passou a ser de 1 moℓ/ℓ
Dados
V1= 100 mℓ ==> V1= 0,1 ℓ
n1= 1 moℓ
V2= 50 mℓ ==> V2= 0,05 ℓ
Vad= 450 mℓ ==> Vad= 0,45 ℓ
M= ?
- cálculo da concentração da solução inicial
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)
V1= 0,1 ℓ
n1= 1 moℓ
Aplicar
[tex]M= \dfrac{n_1}{V}[/tex]
M= concentração molar (mol/ℓ)
n₁= nº mol do soluto
V= volume da solução (ℓ)
[tex]M=\dfrac{1~mo\ell}{0,1~\ell} \\ \\ \\ M=10~mo\ell/\ell[/tex]
- cálculo da concentração da solução final
Diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que M x V= constante, assim:
Aplicar
[tex]M_1V_1= M_2V_2[/tex] onde M₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, M₂= concentração final, V₂= volume final
M₁= 10 moℓ/ℓ
V₁= 0,05 ℓ
Vad= 0,45 ℓ
V₂= V₁ + Vad
V₂= 0,05 + 0,45= 0,5 ℓ
M₂= ?
[tex]M_2=\dfrac{10~mo\ell/\ell\times0,05~\ell}{0,5~\ell} \\ \\ \\ M_2=\dfrac{0,5}{0,5} \\ \\ \\ M_2=1~mo\ell/\ell[/tex]
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