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Qual e a concentração do HBr numa solução de PH igual a 4,5
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Sagot :

Lufe63

Resposta:

A concentração de HBr, em uma solução de pH igual a 4,5 será:

[tex][HBr]=10^{-4,5}.[/tex]

Explicação:

O termo pH significa potencial hidrogeniônico, referindo-se à concentração de [H+].

O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, assim expresso:

[tex]colog [H^{+}] = - log [H^{+}]\\pH = - log [H^{+}] = > [H^{+}]=10^{-pH}[/tex]

Analisando-se a solução que contém HBr, façamos a sua dissociação:

HBr ⇔ [H⁺] + [Br⁻]

Analisando-se os coeficientes estequiométricos, vemos que 1 mol de HBr dissocia-se em 1 mol de H⁺ e 1 mol de Br⁻.

Portanto, a relação entre os seus coeficientes será:

1 mol de HBr : 1 mol de H⁺ : 1 mol de Br⁻.

Com o valor de pH da solução, de 4,5, inicialmente será possível determinar a concentração de íons H⁺ ([H⁺]), empregando-se a fórmula referente ao cálculo do potencial hidrogeniônico ou pH:

[tex][H^{+}]=10^{-pH}[/tex]

[tex][H^{+}]=10^{-4,5}[/tex]

Como a proporção dos coeficientes estequiométricos é de 1 : 1 : 1, a concentração de HBr será:

[tex][HBr]=10^{-4,5}[/tex]

Logo, a concentração de HBr, em uma solução de pH igual a 4,5 será:

[tex][HBr]=10^{-4,5}.[/tex]

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