Resposta:
A concentração de HBr, em uma solução de pH igual a 4,5 será:
[tex][HBr]=10^{-4,5}.[/tex]
Explicação:
O termo pH significa potencial hidrogeniônico, referindo-se à concentração de [H+].
O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, assim expresso:
[tex]colog [H^{+}] = - log [H^{+}]\\pH = - log [H^{+}] = > [H^{+}]=10^{-pH}[/tex]
Analisando-se a solução que contém HBr, façamos a sua dissociação:
HBr ⇔ [H⁺] + [Br⁻]
Analisando-se os coeficientes estequiométricos, vemos que 1 mol de HBr dissocia-se em 1 mol de H⁺ e 1 mol de Br⁻.
Portanto, a relação entre os seus coeficientes será:
1 mol de HBr : 1 mol de H⁺ : 1 mol de Br⁻.
Com o valor de pH da solução, de 4,5, inicialmente será possível determinar a concentração de íons H⁺ ([H⁺]), empregando-se a fórmula referente ao cálculo do potencial hidrogeniônico ou pH:
[tex][H^{+}]=10^{-pH}[/tex]
[tex][H^{+}]=10^{-4,5}[/tex]
Como a proporção dos coeficientes estequiométricos é de 1 : 1 : 1, a concentração de HBr será:
[tex][HBr]=10^{-4,5}[/tex]
Logo, a concentração de HBr, em uma solução de pH igual a 4,5 será:
[tex][HBr]=10^{-4,5}.[/tex]
