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um cilindro rígido contém 1400g de nitrogênio puro. aberto na atmosfera, a 27°c e 1atm, até esgotar todo o conteúdo, qual o volume de n2 liberado?

Sagot :

Foi liberado 1230 Litros de nitrogênio.

Como interpretar a Equação de Clapeyron?

Primeiramente, devemos de recordar a correlação entre o número de mols e o número de átomos presentes em determinada solução, e para isso, devemos aplicar a Equação de Clapeyron.

Em segundo lugar, para realização deste exercício iremos descrever a equação de Clapeyron, veja abaixo:

  • Equação: [tex]pV=nRT[/tex]

Em que há as seguintes variáveis presentes na equação:

  • p = pressão (atm);
  • V = volume (L);
  • n = número em mols;
  • R = constante 0,082;
  • T = temperatura em Kelvin (300K = 273+27C).

Pela equação, há no enunciado a informação de haver 1400g (mil e quatrocentos grama) de nitrogênio que equivalerá a: 50 mols.

Substituindo na equação, tem-se:

[tex]pV=nRT\\1*V=50*0,082*300\\V=1230L[/tex]

Veja mais sobre Transformações físicas em:  

brainly.com.br/tarefa/32827215

#SPJ11

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