Após os cálculos efetuados chegamos a seguinte conclusão:
- para o hidrogênio
Pressão parcial: 0,24 atm
Volume parcial: 32,35 ℓ
- para o monóxido de carbono
Pressão parcial: 0,36 atm
Volume parcial: 47,64 ℓ
Dados
[tex]V_{H2}=16~\ell\\\\ t_{H2}=154^{~0} C== > T_{H2}=273+154=427~K\\ \\ P_{H2}=2~atm\\ \\ \\V_{CO}=24~\ell\\\\ t_{CO}=54^{~0} C== > T_{CO}=273+54=327~K\\ \\ P_{CO}=1140~mmHg[/tex]
[tex]760~mmHg---1~atm\\ 1140~mmHg---~P\\\\P=\dfrac{1~atm\times1140~mmHg}{780~mmHg} \\ \\ \\ P_{(CO)}=1,5~ atm[/tex]
[tex]V_t= 80~\ell[/tex]
Cálculo do número de mol
Aplicar Equação de Clapeyron
[tex]PV=nRT[/tex]
R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹
- do H₂
[tex]n= \dfrac{2~atm\times16~\ell}{0,082~atm\times\ell\times~mo\ell^{-1} \times~K^{-1} \times~427~K}\\ \\ \\ n=\dfrac{32}{35} \\ \\ \\ n=0,91~mo\ell[/tex]
- do CO
[tex]n= \dfrac{1,5~atm\times24~\ell}{0,082~atm\times\ell\times~mo\ell^{-1} \times~K^{-1} \times~327~K}\\ \\ \\ n=\dfrac{36}{26,8} \\ \\ \\ n=1,34~mo\ell[/tex].
Cálculo do volume parcial de cada gás
[tex]\dfrac{V_A}{V_t} =\dfrac{n_A}{n_t}[/tex]
- do H₂
[tex]V_H=\dfrac{0,91~mo\ell\times80~\ell}{2,25~mo\ell} \\ \\ \\ V_H=32,35~\ell[/tex]
- do CO
[tex]V_{CO}=\dfrac{1,34~mo\ell\times80~\ell}{2,25~mo\ell} \\ \\ \\ V_{CO}=47,64~\ell[/tex]
Cálculo da pressão total
[tex]PV=nRT\\ \\ P_t=\dfrac{2,25~mo\ell\times0,082~atm\times\ell\times~mo\ell^{-1} \times~K^{-1}\times263~K}{80~\ell} \\ \\ \\ P_t=\dfrac{48,52}{80} \\ \\ \\ P_t=0,6~atm[/tex]
Cálculo da pressão parcial de cada gás
[tex]\dfrac{P_A}{P_t} =\dfrac{V_A}{V_t}[/tex]
- do H₂
[tex]P_H=\dfrac{32,35~\ell\times0,6~atm}{80~\ell}\\ \\ \\ P_H=0,24~atm[/tex]
- do CO
[tex]P_{CO}=\dfrac{47,64~\ell\times0,6~atm}{80~\ell}\\ \\ \\ P_{CO}=0,36~atm[/tex]
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